H2 ⇒ 2H＋の半反応式の半反応式
問．H2 ⇒ 2H＋の半反応式を完成させよ。
１．それぞれ何に変化するかを書く。（これは覚えておく）
２．両辺のO原子の数をH2Oでそろえる。
両辺にOがそれぞれ0コでそろっているので、何もしません。
３．両辺のH原子の数をH＋でそろえる。
両辺にHがそれぞれ２コでそろっているので、何もしません。
４．両辺の電荷の総和をe－でそろえる。
（電荷）H2は０（ゼロ）、2H＋は＋２です。左辺の総和が0、右辺の総和が＋２なので、右辺にe－を２コ加えます。
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□酸化剤の半反応式（クリックすると書き方のページになります）
MnO4－＋8H＋＋5e－→ Mn2＋＋4H2O H2SO4＋2H＋＋2e－→SO2＋2H2O Cr2O72－＋14H＋＋6e－→2Cr3＋＋7H2O Cl2＋2e－→2Cl－ HNO3＋3H＋＋3e－→NO＋2H2O H2O2＋２H＋＋２e－→２H2O2 H2O2 ＋ 2e－ → 2OH—
□還元剤の半反応式（クリックすると書き方のページになります）
H2O2 → O2＋2H＋＋2e－ H2S→S＋2H＋＋2e－ （COOH）2→2CO2＋2H＋＋2e－ Na→Na＋＋e－ H2→2H＋＋2e－ Sn2＋→Sn4＋＋2e－ Fe2＋→Fe3＋＋e－ 2I－ → I2＋2e－ 2S2O32－→S4O62－＋2e－ SO2＋2H2O→SO42－＋4H＋＋2e－
