SO2 ⇒ SO42-の半反応式

問.SO2 ⇒ SO42-の半反応式を完成させよ。

1.それぞれ何に変化するかを書く。(これは覚えておく)

半反応式、解説1

2.両辺のO原子の数をH2Oでそろえる。

右辺にOが4コあるので、左辺にもOが4コ必要です。今、左辺にOは2コなので、4コにするために、H2O(= O1コ)を2コ加えます。

半反応式、解説1

3.両辺のH原子の数をHでそろえる。

右辺にHが4コあるので、右辺にもHが4コ必要です。今、右辺にHは0コなので、4コにするために、H (= H1コ)を4コ加えます。

半反応式、解説1

4.両辺の電荷の総和をeでそろえる。

SO2は電荷0、2H2Oは電荷0、4Hは+4、SO42-は-2です。左辺の総和が0、右辺の総和が+2なので、右辺にeを2コ加えます。

半反応式、解説1

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□酸化剤の半反応式(クリックすると書き方のページになります)

MnO4+8H+5e→ Mn2++4H2O
H2SO4+2H+2e→SO2+2H2O
Cr2O72-+14H+6e→2Cr3++7H2O
Cl2+2e→2Cl
HNO3+3H+3e→NO+2H2O
H2O2+2H+2e→2H2O2
H2O2 + 2e → 2OH—

□還元剤の半反応式(クリックすると書き方のページになります)

H2O2 → O2+2H+2e
H2S→S+2H+2e
(COOH)2→2CO2+2H+2e
Na→Na+e
H2→2H+2e
Sn2+→Sn4++2e
Fe2+→Fe3++e
2I → I2+2e
2S2O32-→S4O62-+2e
SO2+2H2O→SO42-+4H+2e

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