化学反応式の作り方 (弱酸生成反応) 
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■弱酸生成反応 (弱塩基生成反応)

(弱酸の塩) (強酸) (強酸の塩) (弱酸)

1. CH3COONa  +  HCl  →  NaCl  +  CH3COOH

CH3COONaを水に溶かすと、完全に電離してCH3COO とNa に分かれます。一方、HClを水に溶かすと、これも完全に電離してH とCl に分かれます。ここで、2つの溶液を混合すると、CH3COO とH が出会い、CH3COOH分子が生じます。ところが、このCH3 COOH分子は電離度の小さい分子ですから、ほとんど電離しません。そこでこの溶液は、CH3COOHとNaClの混合溶液とみなせます。さて、この結果を見ると、

(弱酸の塩) (強酸) (強酸の塩) (弱酸)

CH3COONa  +  HCl  →  NaCl  +  CH3COOH

と表せます。そして、この反応が起こったのは、CH3COOHに比べてHClの方がH を出す力が強いからです(だから強酸と言われます)。ここで、上記の反応を一般化すると、

(弱酸の塩) + (強酸) → (強酸の塩) + (弱酸)

となります。気体発生の反応式には、この理論で説明できるものに以下があります。

  CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

  NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

  Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

  BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2

  Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2

FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S

化学反応式の作り方 (加熱)

化学反応式、作り方、加熱

多くの化学反応式が高校化学に登場する。

丸暗記するには多過ぎる。
パターン化してもまだ多い

せっかちな高校生は、化学反応式は全て丸暗記するしかないと思い込む。
しかし、そうではない。

いくつかの反応式は作りやすい。
種類が同じで、見抜くことが可能な反応式はある。

本ページでは、パターンが分かる&使える ものだけを紹介する。

"加熱する"という言葉から、あなたは何を連想するか?

2を書く高校生は多い。
それでは反応式は書けない。残念だが点数は取れない。

どのように対応すればよいかを以下で紹介する。
特に、有機物の燃焼は必ずマスターしてほしい。

   

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